Se 1,0 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,4 L a 0 ºC, exerceria uma pressão de 1,0 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1,0 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0 ºC. Parâmetros de van der Waals: a = 6,49 L2.atm.mol^-2 e b = 5,62 x 10^-2 L.mol^-1
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